martes, 20 de noviembre de 2012

QUÍMICA ORGÁNICA


      Las moléculas orgánicas están compuestas por átomos de carbono, que se unen con átomos de hidrógeno. Así se pueden formar un gran número de compuestos, intercambiando los átomos de carbono e hidrógeno por otros átomos como el oxígeno y nitrógeno.



La química orgánica está dividida en dos categorías: 
-Grupo funcional: es un conjunto de átomos que define las propiedades que posee una sustancia. 
-Seria homóloga: Es un conjunto de compuestos que poseen las mismas propiedades por compartir una estructura parecida entre ellas. 

lunes, 1 de octubre de 2012

Hidrocarburos


Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono hidrógeno. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:
  • Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.
-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.
Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.
-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.
-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.
  • Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.
Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos.
El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.
En cambio, los alquenos, alquinos, cicloalquenos y cicloalquinos, debido a tener enlaces de tipo múltiple, pueden añadir más átomos de hidrógeno a su estructura molecular a través de reacciones de adición, por lo cual se les denomina también como hidrocarburos insaturados.
Los alcanos se subdividen en dos tipos:
  • Lineales: por ejemplo, CH3CH3 (etano), CH3CH2CH3 (propano), CH3CH2CH2CH3 ( butano), etc.
  • Ramificados: Los alcanos ramificados son compuestos formados por la sustitución de átomos de hidrógeno del hidrocarburo, por los llamados grupos alquilo, los cuales se enganchan a la cadena de carbonos.
Tanto los alquenos como los alquinos pueden ser, al igual que los alcanos, de tipo lineal o ramificados.

Combustibles

El combustible es toda aquella sustancia que sea capaz de arder. Por lo tanto se debe de poder combinar con el oxígeno de manera rápida. Además, en el transcurso de la reacción, se va a desprender una gran cantidad de calor.Por otra parte, el combustible industrial es toda aquella sustancia capaz de arder, siempre que en esa reacción no sea necesario realizar un proceso complicado y caro, y que además el combustible no sirva para algo más rentable o noble.Estos combustibles se caracterizan por ser mezclas o combinaciones de pocos elementos, en general. La mayor parte de un combustible industrial lo constituyen los elementos combustibles, es decir, carbono, hidrógeno y azufre. El resto son considerados impurezas. Las impurezas siempre originan problemas tecnológicos, y por lo tanto económicos.


Biografía

http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/clasificacion-de-los-hidrocarburos

http://www.textoscientificos.com/energia/combustibles/origen-clasificacion





martes, 25 de septiembre de 2012


Laboratorio "La Parrilla"

La clase anterior vimos un documental del canal Encuentro, "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología" que explicaba de forma sencilla aspectos de la nutrición.
Ademas de brindarnos información sobre los nutrientes que poseían cada alimento, también nos mostraba cómo los absorbía el cuerpo y los distintos métodos de cocinar los alimentos.
La principal característica que nos mostraron en el vídeo, era la composición del alimento, estos elementos son: proteínas, grasas e hidratos de carbono. 
Las proteínas son los pilares que el cuerpo necesita para vivir, es básicamente lo más importante. Los lípidos y las grasas pueden dividirse en grasas saturadas y grasas insaturadas, estás son la fuente de energía que necesita el cuerpo humano, y por último los hidratos de carbono que son los azúcares son complejos y también son la fuente de energía del cuerpo humano. 

lunes, 17 de septiembre de 2012

Experimento sobre las calorías

El experimento consistía en averiguar cuantas calorías tiene un chizito, una papa frita y una nuez. Esos tres elementos tenían que someterse a un experimento para poder averiguar cuántas calorías tenía cada uno y así sabríamos cuantas calorías ingerimos.
Teníamos una definición de calorías y a partir de ello teníamos que averiguar.
Lo primero que hicimos para poder averiguar cuántas calorías tenían, fue quemarlos, quemar cada uno de esos alimentos y ver si producían calor. Después de ellos, deducíamos (porque no teníamos todos los elementos necesarios para saberlo con precisión) cuántas calorías podían tener esos alimentos.
Pero los pasos que indicarían con precisión cuántas calorías tiene cada alimento sería de la siguiente forma: 
-pesar el alimento, la unidad
-quemarlo a determinada temperatura
-colocar un tuvo de ensayo con agua y esperar a que se hierva el agua. 
A patir de esos pasos, sabríamos con más certeza cuántas calorías tiene cada alimento. Nosotros aún no hemos terminado con el experimento y no sabemos cuántas calorías poseen cada uno. 



martes, 28 de agosto de 2012

Cambios en el agua hirviendo

Al empezar la experiencia, que es una de aquellas que se lleva acabo todos los días, colocamos agua en un jarrito, y luego lo ponemos al fuego, al principio el agua no parecía tener efectos algunos, pero a medida que el agua va tomando temperatura comienzan a haber unas pequeñas burbujitas en las paredes del jarro, luego el agua se va calentando más y empieza el hervor, las burbujas van aumentando y logran expandirse por todo el jarro. El agua se hirvió y las burbujas son demasiado grandes. El agua toma un color más cristalino, porque siempre se dice que cuando el agua toma temperatura caliente algunas bacterias se deshacen. Las burbujas permanecen y así concluye la experiencia. 

jueves, 12 de julio de 2012

Experimento de cristales

Para realizar el experimento de acuerdo a las medidas del vaso, 100ml de agua hervida y 250gr de  azúcar. Luego de eso, dejé reposar el experimento 10 días y cada día tomaba una fotografía de ello. Me dio resultado y se formaron los cristales en el palito.  Pero luego de ver varios vídeos de mis compañeros, pude notar que en el palito de mi experimento se formaron menos cristales que en el de los demás.

lunes, 9 de julio de 2012

Lluvia ácida. Experimento en el laboratorio

Como primera medida, seleccionamos los elementos que iríamos a utilizar el día anterior al día de realizar el experimento. Dos tubos de ensayos, un mortero para picar el azufre, dos tapones para cada uno de los tubos y dos broches.
El primer paso que realizamos, fue moler el azufre y luego colocarlo en el tubo de ensayo, lo calentamos y se produjo el gas deseado, luego le echamos un chorro de agua y mezclamos y por último lo tapamos, así podríamos formar la simulación de la lluvia ácida. Dejamos en reposo esos tubos y todavía nos falta realizar la comprobación de la lluvia.
Para realizar la comprobación de la lluvia, decidimos tener un platito donde colocaríamos la tierra y luego, con un Splash tirando agua sobre la tierra y ahí se tiene que producir la acidez. También podría producir la acidez de los ríos, en este caso en el laboratorio, sería un pote con agua. Este vendría a ser el último paso que nos faltaría hacer.












martes, 12 de junio de 2012

Hipótesis de trabajo: Lluvia Ácida

Modificando la entrada, con nuestro grupo de trabajo, Ivonne Gubernievicz y Luca Pirito, decidimos elegir los siguientes elementos: Azufre, tubos de ensayo, mortero, broches y tapones para poder realizar la simulación de la lluvia ácida.
Picamos azufre en el mortero, luego lo ponemos en el tubo de ensayo y lo calentamos, para que se produzca el un gas, luego le echamos un choro de agua y ahí tendríamos la simulación de la lluvia ácida. Así luego produciríamos la lluvia y veríamos sus efectos sobre la tierra.

martes, 22 de mayo de 2012

Reacción Químicas- Trabajo práctico

La clase pasada realizamos una actividad de reacciones químicas, este trabajo consistía en mezclar, de acuerdo a las fotocopias, distintas reacciones químicas, con elementos como el hierro, el cinc y el magnesio y ver el resultado. También teníamos que intercambiar las informaciones con los otros grupos presentes. 
Mi grupo era el número IV de las fotocopias y  estaba integrado por Ivonne Gubernievicz, Martina Iannelli y Carolina Romero.

Grupo I
Como primer punto, tenían que pulir los siguientes elementos: cobre, magnesio y hierro. Al pulirlo, vieron que cada uno de ellos obtenía un mayor brillo y un color más claro. 
Luego, colocaron el cobre cerca del fuego y vieron que este elemento iba perdiendo su brillo, opacándose. Así realizaron este procedimiento con todos los elementos restantes, el magnesio y el hierro. El magnesio se fue reduciendo hasta convertirse en cenizas, y el hierro dió como resultado un cambio de color. 


Las formulas químicas encontradas son: 
-Cu O2 (Óxido Cúprico)
-Mg O2 (Óxido de magnesio)
-Fe O2 (Óxido ferroso)


Grupo II
Lo primero que realizaron fueron anotar las propiedades de la azúcar y qué sucedía con ella cuando se la colocaba al fuego. El azúcar son granos blancos separados que al colocarlos al fuego se funden y forman una unidad.
Luego el azúcar se pone marrón. Y en un tubo de ensayo se coloca un fósforo encendido que se apaga, ya que no tiene el suficiente oxígeno para alimentar su llama.
El otro elemento que trabajaron fue el Clorato de potasio, que también son granitos blancos que al colocarlos al fuego sus partículas se unen, pero a diferencia del azúcar este no consume el oxígeno dentro del tubo de ensayo.


Las formulas químicas encontradas son:
-C12 H22 O11  (Sucrosa)
-K Clo3 (Clorato de potacio)





Grupo III
Nos contaron que mezclaron ácido clorhídrico con nitrato de plata, ambos incoloros. Al mezclarlo la mezcla se pone blanca con un olor más fuerte.
También mezclaron el nitrato de plata que es incoloro, con el cromato de potasio que es amarillento y cuando los mezclas se separan, la mezcla queda rojiza y no desprende mucho olor.
Por último mezclaron el hidróxido de sodio que es incoloro, y cloruro ferroso. La mezcla se puso más oscura y espesa.



Grupo IV

Los elementos que teníamos que utilizar eran los siguientes: una muestra de hierro, cinc y magesio. Sulfato cúprico, nitrato de plata y ácido clorhídrico.
En el primer punto, notamos que el cobre y el cinc, al pulirlo, se ponen más brilloso, pero el hierro no, mantiene su brillo.

El sulfato cúprico es de color celeste. Realizamos este procedimiento, introducimos en un tubo de ensayo 1cm de sulfato cúprico y una muestra de hierro. Este elemento tomó un color marrón y su aspecto cambió volviéndose escamosa. Realizamos lo mismo con la muestra de cobre y vimos que el cobre se separó del sulfato y desplazó al hierro, mostrando así una reacción de desplazamiento.

El nitrato de plata es incoloro. En este punto, también colocamos 1cm de nitrato de plata en un tubo de ensayo y colocamos la muestra de cobre. Como primera reacción se generó un polvito que primero rodeó al cobre y luego se desprendió. La sustancia poco a poco tomó un color celestito. También generando así una reacción de desplazamiento.


El ácido clorhídrico también es incoloro. Por último, realizando el mismo procedimiento con la muestra de cinc y el ácido clorhídrico, al rededor de este elemento se formaron burbujitas, formando un gas de hidrógeno. Generando la reacción de desplazamiento.

Las formulas químicas resueltas son:
-Cu SO4 (Sulfato de Cobre)
-Nitrato Cúprico
-Zn Cl2 (Cloruro de Cinc) 


martes, 8 de mayo de 2012

Reacciones Químicas



Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.


Clasificación de las reacciones químicas
-Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Ejemplo: La formación del amoniaco. 

-Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos. Ej: Hidrólisis del agua

-Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes.

-Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción.


Representación:
Las reacciones química utilizan como fundamento la tabla periódica de los elementos, donde se forman por grupos que a su vez dependen de las valencias, es decir de el numero de electrones que son capaces de absorber o bien ceder.
La reacciones química son muy simples y se pueden verificar de dos tipos, endotermicas (Que requieren calor para realizarse) y Exotéricas (Que producen calor el realizarse). 


Bibliografía: 







martes, 1 de mayo de 2012

Métodos de estudio

Mis métodos de estudios son: repasar todos los conceptos vistos en estás últimas clases, aclarar todo tipo de dudas que tengamos, consultando blogs de compañeros, buscando más información o consultándole al profesor. Por último, el día anterior a la prueba, repasar toda la información que buscamos, los posteos que hicimos y las anotaciones que tengamos en la carpeta. Con todo esto, espero tener un buen resultado en la evaluación.

martes, 24 de abril de 2012

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos



En clase estuvimos realizando una actividad sobre la clasificación de los compuestos químicos. Armamos distintos compuestos, pero es importante tener la información completa, y aquí dejo la información extraída de internet, ampliando más la clasificación de los compuestos químicos inorgánicos.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:


  • Óxidos metálicos u óxido no metálicos
  • Hidruros
  • Ácidos
  • Sales

Óxidos metálicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno;   Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico.


Óxidos no metálicos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

                                                                   
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrógeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico.


Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:



  • Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
  • Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.



Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata






Bibliografía: http://lizbethruiz.galeon.com/

lunes, 16 de abril de 2012

Compuestos Químicos

      La clase pasada realizamos una actividad que consistía en un juego de, como dice el título, compuestos químicos. Esta actividad tenía distintas tareas para realizar, el primer punto consistía en separar los compuestos químicos, para ellos se utilizaban unas cartas que representaban radicales, y unirlos para formar la fórmula que estaba escrita en una fotocopia que nos dieron. Luego había que jugar a un juego que se llamaba "Chinchón químico" que aún todavía no realizarmos, porque no llegamos con el tiempo.
      Los conceptos aprendidos en esta actividad fue la forma de escribir las fórmulas y cómo formar los compuestos químicos.
      Considero que este trabajo nos serviría para aprender los distintos compuestos químicos y así aprender de una forma más fácil. Aunque suene raro, me gustaría más aprenderlos de otra forma y no con un juego. Pero quizás resulte entretenido y pueda engancharme.

martes, 20 de marzo de 2012

Quiero investigar

        El texto "Quiero investigar" trata sobre los pasos que se realizan para hacer una investigación. El primer paso de ella, es tener una hipótesis de trabajo, esto se puede definir como una suposición que puede ser posible o imposible. A su vez, es temporal, porque puede variar. Si nosotros planteamos una hipótesis de trabajo que no da resultado, la cambiamos para poder llegar a lo que queremos. Aquí tenemos el primer paso de la hipótesis, el segundo consiste en realizar una búsqueda bibliográfica, esto se basa en la búsqueda de información de distintas fuentes posibles, para tener un resultado más efectivo. Una de las fuentes más utilizadas para la realización de la búsqueda bibliográfica es el uso de internet, con la dificultad de que a veces encontramos trabajos de investigación que ya fueron descubiertos, nada más que se utilizaron métodos más modernos para un resultado más actual. Aunque no solamente se necesite de la hipótesis y de la búsqueda bibliográfica, sino también de poder contar con los recursos económicos necesarios para obtener los productos  que se utilizarán.
       Este texto, también habla sobre la Serendipia, que se lo denomina así a los descubrimientos que sucedieron por casualidad. Es una combinación entre el error y la sagacidad. Uno de los descubrimientos más importantes fue la Penicilina. Fleming fue el descubridor de éste medicamento, gracias a sus experimentos que conservaba en su laboratorio.
Al final las fotocopias, hay un fragmento, pero el fin de él es informar que la Serendipia no solo se basa en un descubrimiento sino también el investigador tiene que tener ciertos conocimientos.



     Mi opinión sobre este texto y la relación que va a tener el resto del año en Química, es que nosotros nos vamos a basar principalmente en trabajos de investigación que para ello tenemos que seguir los pasos dichos en las fotocopias, plantear una hipótesis de trabajo y luego una búsqueda bibliográfica, finalmente eso nos va a ayudar a resolver los trabajos que se nos plantearan. Siempre y cuando contemos con los elementos necesarios para solucionar los trabajos  de investigación.